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2019年化学一轮复* 酸碱中和滴定导学案(1)(含解析)

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经典教育资料

酸碱中和滴定

李仕才

考点一 酸碱中和滴定

[核心知识大通关]

1.实验原理

(1)原理:用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸),根据中和反应的等量关系来测

定酸(或碱)的浓度。

(2)实验关键

①准确测定标准溶液的体积。

②准确判断滴定终点。

(3)常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂

变色范围的 pH

石蕊

<5.0 红色

5.0~8.0 紫色 >8.0 蓝色

甲基橙

<3.1 红色

3.1~4.4 橙色 >4.4 黄色

酚酞

<8.2 无色

8.2~10.0 浅红色 >10.0 红色

2.实验用品

(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。

(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管。

①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。

②精确度:读数可估计到 0.01 mL。

③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用待装液润洗。

④排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项。

试剂性质

滴定管

原因

酸性、氧化性 酸式滴定管

氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性

碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开

3.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)

(1)滴定前的准备

①滴定管:查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。

精品(一)

②锥形瓶:蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。 (2)滴定

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(3)终点判断:当滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视 为滴定终点,并记录标准液的体积。 4.数据处理 按上述操作重复 2~3 次,求出用去标准盐酸体积的*均值,根据 c(NaOH)=c?HVC?Nl?a·OV?HH?Cl?计 算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时,应该舍去。 ?小题热身
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入 2~3 mL。( ) (2)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为 24.6 mL。( ) (4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液。( ) (6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗 2~3 遍。( ) (7)容量为 25 mL 的滴定管,滴定过程中用去 10.00 mL 的液体,此时滴定管中剩余液体的体 积为 15 mL。( ) (8)在中和滴定实验中,滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,测定 结果待测液浓度偏高。( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√
[考向精练提考能] 考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择
指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要小,使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1.不能用石蕊做指示剂。 2.滴定终点为碱性时,用酚酞做指示剂,例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。 3.滴定终点为酸性时,用甲基橙做指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 4.强酸滴定强碱一般用甲基橙,但用酚酞也可以。 5.并不是所有的滴定都须使用指示剂,如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时,KMnO4 颜 色恰好褪去时即为滴定终点。 1.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,参考如图所示仪器从下表中选出正确 选项( )
精品(一)

选项 A B C D

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锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 酸

滴定管中溶液 选用指示剂



石蕊



酚酞



甲基橙



酚酞

选用滴定管 乙 甲 乙 乙

解析:A 项中选用的指示剂和滴定管均错误;B 项中选用滴定管错误;C 项中选用滴定管错

误。

答案:D

2.实验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0 用 0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述正 确的是( )

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B.溶液呈中性,只能选用石蕊做指示剂

C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D.溶液呈碱性,只能选用酚酞做指示剂

解析:NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成 CH3COONa 时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的 变色范围为 8.2~10.0,比较接*。

答案:D

考向二 误差分析

依据原理 c(待测)·V(待测)=nc(标准)·V(标准),得 c(待测)=nc??V????·?V?????,因为 c(标准)

与 V(待测)已确定,所以只要分析出不正确操作引起 V(标准)的变化,即分析出结果。(注:

增加个 n 倍)

3.以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例,填写下表:

步骤

操作

V(标准) c(待测)

酸式滴定管未用标准溶液润洗

变大

偏高

洗涤

碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗

变小 变大

偏低 偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

不变

无影响

取液

放出碱液的滴定管开始有气泡,放出 液体后气泡消失

无影响

偏低

精品(一)

滴定 读数

酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点 时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止 滴定后再加一滴 NaOH 溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后 俯视读数(或前仰后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后 仰视读数(或前俯后仰)

变大 变小 变大 变大
变小
变大

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偏高 偏低 偏高 偏高
偏低
偏高

考向三 滴定曲线 酸碱中和滴定曲线类试题是*几年高考的热点和难点,试题以酸碱滴定过程为基础,考查滴 定曲线的绘制,离子浓度大小比较,溶液中的守恒关系等,这类试题的难点在于整个过程为 一动态过程,在解题的过程中,可以化动为静,巧抓几点,采取极端假设的方法进行判断。

4.以 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 c mol·L-1 某弱酸 HA 溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为 3.1~ 4.4,pH<3.1 时溶液为红色,pH>4.4 时溶液为黄色) B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 解析:由突变范围可知 A 选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示 剂指示的是一个变色范围,B 错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围较大,C 正确; 带活塞的为酸式滴定管,不可以盛 NaOH 溶液,D 错误。 答案:C 5.若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是( )

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答案:B 6.(2016·全国高考卷Ⅱ)298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水 中滴入 0.10 mol·L-1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图 所示。已知 0.10 mol·L-1 氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正

确的是( )

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL

C.M 点处的溶液中 c(NH+ 4 )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N 点处的溶液中 pH<12

解析:A 项用 0.10 mol·L-1 盐酸滴定 20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水,二者恰好完全反应时

生成强酸弱碱盐 NH4Cl,应选用甲基橙做指示剂。B 项当 V(HCl)=20.0 mL 时,二者恰好完

全反应生成 NH4Cl,此时溶液呈酸性,而图中 M 点溶液的 pH=7,故 M 点对应盐酸的体积小

于 20.0 mL。C 项 M 点溶液呈中性,则有 c(H+)=c(OH-);据电荷守恒可得 c(H+)+c(NH+4 )

=c(OH-)+c(Cl-),则有 c(NH+4 )=c(Cl-),此时溶液中离子浓度关系为 c(NH+4 )=c(Cl-)>c(H

+)=c(OH-)。D 项 NH3·H2O 为弱电解质,部分发生电离,N 点时 V(HCl)=0,此时氨水的电

离度为 1.32%,则有 c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=c?OKHw -?

1.0×10-14 =1.32×10-3

mol·L-1≈7.58×10-12

mol·L-1,故 N 点处的溶液中 pH<12。

答案:D

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